Coeficiente Drag Diseño Formula 1

Psycho Pass, un arma de doble filo.

Psycho Pass, un arma de doble filo.
Psycho Pass es una obra de anime que nos muestra un punto distinto de control social.
Un gobierno “dictatorial” que utiliza las fuerzas militares y la tecnología, además de la imposición de poder y control que tienen las maquinas sobre la sociedad, con el fin de actuar en pro a la “justicia” y “seguridad”. Cuando el juez pasa a ser una inteligencia artificial, la humanidad comienza a desvanecerse lentamente ocasionando una guerra entre el hombre y las maquinas.
Psycho Pass es un biomarcador que mide el estado mental de una persona, midiendo la probabilidad de que dicha persona cometa crímenes, logrando que, a lo largo de la trama, este factor se convierta en predictivo. El fenómeno que se presenta es un coeficiente volátil, un fenómeno en que el comportamiento y las acciones comienzan a denotar conflicto, inestabilidad y alteración colectiva, puesto que una sola persona puede afectar el estado mental de otros solamente marcando un numero de probabilidad, ocasionando que la sociedad adopte la idea de que "la maldad es contagiosa". Bajo este sistema, Japón se comienza a desarrollar, queriendo seguir explotando las "ventajas" de dicho sistema alrededor del mundo.
Efectivamente la auto destrucción de la humanidad queda sentenciada cuando la potestad de elección queda en manos de la tecnología, siendo un factor altamente manipulativo y peligroso.
Esta película aparte de sus virtudes artísticas, toca el tema de tecnología futurista. Esto en un punto era catalogado como ciencia ficción, pero con el pasar del tiempo y los avances monumentales científicos y tecnológicos, podemos ver que la realidad no esta tan alejada. El tinte sociopolítico dentro de un concepto de “paz” bastante cuestionable, enfocado en el dominio y regulación del estado a partir del miedo y control total del pueblo es básicamente la esencia de la película. El debate entre lo moral y lo ético se comienza a desarrollar mientras las maquinas progresivamente reemplazan el dominio y decisión de la humanidad.
La tecnología y sus usos codiciosos por parte del gobierno, su implementación progresiva en la vida de las personas, el nivel tan alto de información compartida a través de esta, además de las decisiones que paulatinamente una inteligencia artificial puede hacer, y agregando el hecho de que ahora todo se ve representado en ceros y unos, convirtiendo en predecibles nuestras futuras decisiones por medio algoritmos y cookies, son las cosas que encontramos en la actualidad. Ahora bien, en la película puede que ese no sea el futuro predispuesto para el mundo en su totalidad, pero si muestra lo que los gobernantes desean y persiguen, una sociedad moldeable a su poder, determinando o imponiendo aquello que es correcto e incorrecto.
Una excelente película, una serie maravillosa y un trasfondo impactante, todo para pasar un momento agradable y llevarse una reflexión.
Recomendada en su totalidad.
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Se que es mucho pero nuestro profesor nos lo dejo para que los hiciéramos en 4 días y es para mañana y la verdad no lo e podido resolver me ayudarían demasiado si me contestaran lo que saben gracias

Para resolver esta guía de estudio necesitas los siguientes materiales: los ejemplos paso a paso de los apuntes de estequiometría, preparación de soluciones, ácidos y bases, la energía en las reacciones y la cinética química. También necesitas la tabla periódica, la tabla de grupos funcionales inorgánicos, la tabla de radicales y la calculadora científica.
PARTE 1. Ejercicios de reforzamiento para el logro de los aprendizajes esperados del Contenido Central de Cuantificación en las reacciones químicas: ¿Cómo contamos lo que no podemos ver? y que son:
-Relaciona la cantidad de sustancia que se consume y se forma en una reacción química con los coeficientes de la ecuación química correspondiente.
-Identifica que la concentración mide cuánto de una sustancia está mezclada con otra.
-Explica los beneficios, riesgos de la contaminación ambiental, derivada del uso de de disoluciones cotidianas.
Resuelve los ejercicios de cálculo estequiométrico de relación masa-volumen, reactivo limitante y rendimiento de la reacción.
1.1 Un estudiante calienta 20 gramos de una sal cuaternaria de Bicarbonato de Sodio (en casa le llamamos simplemente Bicarbonato) en un tubo de ensayo de 25 mm x 250 mm con ayuda de un mechero de Bunsen. La ecuación de la reacción de descomposición es NaHCO3 (g) Na2CO3 (s) + H2O (g) + CO2 (g) .Determina y calcula lo que se pide:
a) Balancea la ecuación por el método del tanteo.
b) ¿Cuántas gramos de la sal terciaria de Carbonato de Sodio se producirán durante la reacción?
c) ¿Cuántos gramos de agua se producirán?
d) ¿A cuántas moles de agua equivalen?
e) ¿Cuántos gramos de gas Bióxido de Carbono se producirán?
f) ¿A cuántos moles de gas Dióxido de Carbono equivalen?
g) ¿A cuántos litros de Óxido de Carbono IV equivalen?
1.2 Se ponen a reaccionar 5 gramos de Magnesio en la presentación de cinta con 15 gramos de Ácido Fluorhídrico contenido en una solución acuosa conforme a la ecuación Mg (s) + HF (ac) MgF2 ( aq ) + H2 (g). Se sabe que la reacción tiene un rendimiento del 95%.
a) Balancea la ecuación por el método del tanteo.
b) Identifica al reactivo limitante y al reactivo en exceso mediante un cálculo estequiométrico conforme al método mostrado en los apuntes.
Los cálculos siguientes se realizan con el reactivo limitante.
c) Calcula la masa de Fluoruro de Magnesio que se producirá durante la reacción considerando el rendimiento de la reacción.
Resuelve los ejercicios de preparación de soluciones. (Nota: siempre que no se especifique la pureza del reactivo o soluto se entenderá que es del 100% y no se requiere el cálculo de corrección por pureza).
Ejercicios de Composición porcentual
1.3 Se vierten con una probeta 23 ml de alcohol etílico en un matraz que contiene 200 ml de agua destilada. Calcula la concentración porcentual volumen/volumen del soluto (alcohol) en la solución preparada.
1.4 ¿Cómo se prepararían 500 gramos de solución de Hidróxido de sodio NaOH, si se necesita que sea de una concentración del 8 % en peso de soluto?
1.5 ¿Cómo se prepararían 250 ml de solución acuosa de Ácido Clorhídrico HCl para que la concentración del soluto sea del 15% volumen/volumen?
Ejercicios de Molaridad (M)
1.6 Se disuelven 40 gramos de Hidróxido de Sodio puro (se trata de un hidróxido cuya fórmula es NaOH) en 250 ml de solución acuosa. Calcula la concentración Molar del soluto M.
1.7 ¿Cómo se prepararían 250 ml de solución acuosa de Cloruro de Calcio ( se trata de una sal binaria cuya fórmula es CaCl2 ) para que la concentración molar del soluto sea de 0.5 mol/litro (0.5 M).
1.8 ¿Cómo se prepararían 250 ml de solución acuosa de Acido Nítrico (se trata de un oxiácido cuya fórmula es HNO3) para que la concentración sea de 1.2 mol/litro o 1.2 M. Los datos de etiqueta del garrafón con el que se va a preparar indican que tiene una pureza del 90% en peso y una densidad de 1.79 gml o 1.79 gcm3 Nota: En el caso de solutos que son líquidos siempre es necesario utilizar la densidad para convertir de gramos a mililitros y viceversa.
1.9 ¿Cómo se prepararían 500 ml de solución acuosa de Nitrato de Plata (se trata de una sal terciaria AgNO3) para que su concentración molar sea de 0.25 mol/litro ó 0.25 M. La etiqueta del frasco con el que se va a preparar indica una pureza del 95%.
1.10 ¿Cómo se prepararían 500 ml de solución de alcohólica (alcohol etílico de la caña de azúcar cuya fórmula es CH3CH2OH) para que su concentración sea de 2.1 mol/litro ó 2.1 M. Los datos de etiqueta del frasco o garrafón indican que tiene una concentración del 96% ó 96° en volumen y una densidad de 0.789 gml ó 0.789 gcm3.
Ejercicios de Normalidad (N)
1.11 En un experimento se disolvieron 15 gramos de Hidróxido de Sodio (sustancia también llamada Sosa Cáustica cuya fórmula es NaOH) en 500 ml de solución acuosa. El frasco del reactivo con el que se preparó indica que tiene una pureza del 98% en peso. Calcúlese la concentración Normal ó Normalidad N de la solución preparada.
1.12 Calcúlese la Normalidad N o concentración Normal de una solución que se prepara en un laboratorio de Química disolviendo 15 gramos de Hidróxido de Aluminio (componente principal del Mélox que es un antiácido cuya fórmula es Al (OH)3) en 500 ml de solución acuosa.
1.13 Cómo se prepararían 100 ml de solución acuosa de Ácido Sulfúrico (oxiácido llamado aceite de vitriolo cuya fórmula es H2SO4) para que su concentración sea de 0.25 eq /litro ó 0.25 N.
1.14 ¿Cómo se prepararían 500 ml de solución acuosa de Ácido Fosfórico para que su concentración sea de 1.2 eq/litro ó 1.2 N. Los datos de la etiqueta del garrafón color ámbar del que se va a utilizar indican una pureza del 95% y una densidad de 1.85 gml ó 1.85gcm3
Problemas generales de Conversión de Molaridad a Normalidad y viceversa.
1.15 Se tiene en un estante del laboratorio escolar un matraz volumétrico con 250 ml de solución acuosa de H2SO4 cuya concentración molar es de 3.2 M. Calcule la Normalidad o Concentración Normal N.
1.16 Se necesitan 100 ml de solución acuosa de Acido Nítrico. En el laboratorio se cuenta con 1000 ml de solución cuya concentración es 3.2 M, ¿Cuál será su concentración Normal o cuál será su Normalidad?
PARTE 2. Ejercicios de reforzamiento para el logro de los aprendizajes esperados del Contenido Central de Modelos Ácido-Base: ¿Por qué algunas sustancias son corrosivas? y que son:
-Reconoce la importancia de los modelos de la ciencia.
-Identifica las características de loa ácidos y bases y los relaciona con los ejemplos de la vida cotidiana.
-Reconoce la cualidad logarítmica de la escala de y comprende su significado.
-Hace uso de forma diferenciada, de los modelos ácido base de Arrhenius y Bronsted-Lowry.
-Explica la importancia del concepto de pH para el mejoramiento de su persona y del medio ambiente.
-Predice el valor de pH de disoluciones de uso cotidiano en función de su uso.
-Identifica las reacciones de neutralización y comprende el mecanismo químico correspondiente.
-Reconoce la ionización como el proceso mediante el cual se forman los iones.
-Comprende la importancia de las sales en la industria química.
-Diferencia el fenómeno de la lluvia ácida de otros contaminantes ambientales y comprende sus efectos.
Ejercicios Ácido-Base.
2.1 Se tienen 1000 ml de solución acuosa de Ácido Fluorhídrico (en un Hidrácido cuya fórmula es HF) cuya concentración Molar es de 0.0003 mol/litro. El ácido está ionizado en un 6%. Calcule:
a) La concentración de los iones Hidrógeno [ H+]
b) La concentración de los iones oxhidrilo también llamados hidroxilo [ OH-]
c) El pH
d) El pOH
e) El carácter de la solución.
2.2 Se disuelven 8 ml de ácido Sulfúrico cuya fórmula es H2SO4. Los datos de etiqueta del garrafón ámbar a partir del cual se preparó indican que tiene una concentración porcentual en peso del 95% y una densidad de 1.86 gml o 1.86 gcm3. El ácido se ionizó en un 90%. Determine o calcule lo siguiente:
a) La ecuación de ionización y la cantidad de ácido puro que se disolvió.
b) La concentración molar o Molaridad M.
c) La concentración de los iones Hidrógeno [H+]
d) La concentración de los iones oxhidrilo también llamados hidroxilo [OH-]
e) El pH
f) El pOH
2.3 En un laboratorio Farmacéutico se disuelven 15 gramos de Hidróxido de Aluminio cuya fórmula es Al (OH)3 en un litro de agua destilada para la preparación de un antiácido estomacal. El frasco reactivo con el que se va a preparar indica una pureza del 98% en peso. El hidróxido, base o álcali mencionado se ioniza en un 95%. Determine:
a) La ecuación de ionización de la base ó álcali.
b) La concentración molar o Molaridad M del álcali o base.
c) La concentración de los iones oxhidrilo también llamados hidroxilo [OH-]
d) La concentración de los iones Hidrógeno [H+]
e) El pH , f) El pOH, g) El carácter de la solución
2.4 Se tiene en casa una botella con 500 ml de Vinagre (recuerde que éste es una solución que contiene el ácido denominado acético o etanoico cuya fórmula es CH3 – COO.H). Se llevó al taller de Alimentos y se procedió a medir el pH con un potenciómetro digital (comúnmente denominado Peachímetro) encontrándose un valor de 2.5. Determine o calcule lo siguiente:
a) La concentración de los iones Hidrógeno [H+]
b) La concentración Molar o Molaridad M del Ácido Acético presente en el vinagre.
c) La concentración de los iones oxhidrilo también llamados hidroxilo [OH-]
d) El pOH
e) Ecuación de ionización del Ácido Acético ó Ácido Etanoico (recuerde que el ácido acético solo contiene un hidrógeno ácido que es el que va unido al grupo carboxilo –COO.H)
f) Carácter de la solución.
Ejercicios de Planteamiento de ecuaciones de Neutralización Ácido-Base.
2.5 Plantea la ecuación de Neutralización que se lleva a cabo en el estómago del humano cuando se neutraliza el Ácido Clorhídrico con el medicamento antiácido denominado Mélox que contiene Hidróxido de Aluminio.
2.6 Se tiene una botella con 250 ml de Vinagre (recuerde que éste es una solución que contiene el ácido denominado acético o etanoico cuya fórmula es CH3–COO.H) y se requiere saber su Molaridad o su concentración Molar M. Para ello se toman 25 ml de esta solución y se colocan en un matraz Erlenmeyer y se le ponen tres gotas de solución alcohólica de Fenolftaleína. Se prepara el equipo de Neutralización o de Titulación acido-base (consultar un video en YOUTUBE) y se procede a realizar la neutralización en la que se gastaron 23 ml de solución acuosa de Hidróxido de Sodio NaOH cuya concentración Molar es de 1.2 mol/litro ó 1.2 M.
a) Realice un dibujo del equipo experimental utilizado para la neutralización siguiendo el ejemplo de los apuntes.
b) Calcule la concentración Molar del Acido Acético en la solución del vinagre.
c) Calcule la masa del ácido acético contenido en el vinagre (considere la fórmula del acido acético CH3–COO.H para obtener su masa molecular)
d) Verifique si hubo cambio de color durante la neutralización y explique de cuál color a cuál color cambió.
PARTE 3. Ejercicios de reforzamiento para el logro de los aprendizajes esperados del Contenido Central de La energía en las reacciones químicas y que son:
-Caracteriza y diferencia los sistemas con base en las interacciones de éstos con el entorno.
-Diferencia los conceptos de temperatura y calor.
-Distingue y caracteriza las reacciones endotérmicas y exotérmicas.
-Identifica reacciones endotérmicas y exotérmicas que ocurren en su entorno, así como su utilidad.
-Expone y ejemplifica la importancia del petróleo y sus derivados para la generación de nuevos compuestos, la industria, la economía y la vida diaria.
-Identifica algunos de los equilibrios dinámicos en nuestro entorno.
-Identifica a la combustión como una reacción química en la que una sustancia se combina con oxígeno liberando energía.
-Identifica la importancia para la vida del efecto invernadero en el planeta y extiende los motivos.
Ejercicios de calor ganado o cedido por una sustancia.
3.1 Se calienta una barra de 400 gramos del elemento Oro desde los 23°C hasta 124°C. Calcule la cantidad de calor que absorbió o gano dicho metal. Consulte el Calor Específico del Oro en sus apuntes o consultando en la internet.
3.2 Una barra de Acero de 1500 gramos recibe 400 calorías al calentarla en la flama de un mechero. Si su temperatura inicial fue de 20°C, ¿A qué temperatura llegó finalmente? Consulte el calor específico del acero en sus apuntes o consultando en la internet.
3.3 Se dejan enfriar 50 ml de Aceite de Oliva hasta lograr la temperatura de 290°K, liberando 200 Joules de energía. Calcule usted la temperatura inicial de esta sustancia orgánica.
Ejercicios del cálculo del calor de una reacción usando la Ley de Hess.
3.4 La ecuación de combustión del compuesto orgánico denominado metanol (combustible de autos de carreras y también usado ilícitamente para adulterar bebidas alcohólicas causando ceguera en los consumidores) es
2 CH3 – OH ( l ) + 3 O2 ( g ) 2 CO2 ( g ) + 4 H2O ( l ) y los calores de formación de las sustancias son:
Hf° CO2 ( g ) = -94.1 Kcal/mol
Hf° H2O ( l ) = -68.3 Kcal/mol
Hf° CH3OH ( l ) = +57.0 Kcal/mol
Hf° O2 (g) = 0.0 Kcal/mol (debido a que los calores de formación de los elementos son cero)
a) Determine el calor de combustión (calor de reacción) del alcohol mencionado.
b) Indique si se trata de una reacción endotérmica o exotérmica según el signo obtenido en el calor de reacción (véanse los apuntes).
3.5 La reacción del Amoniaco con el Oxígeno dan como resultado Monóxido de Nitrógeno y Agua según la ecuación
4 NH3 ( g ) + 10 O2 ( g ) 4 NO ( g ) + 6 H2O ( g ) y los calores de formación de las sustancias son:
Hf° NO ( g ) = +21.5 Kcal/mol
Hf° H2O ( g ) = -57.8 Kcal/mol
Hf° NH3 ( g ) = -11.0 Kcal/mol
Hf° O2 ( g ) = 0.0 Kcal/mol (debido a que los calores de formación de los elementos son cero)
a) Determine el calor liberado o absorbido (calor de reacción) durante la reacción de este proceso químico.
b) Indique si se trata de una reacción endotérmica o exotérmica según el signo obtenido en el calor de reacción (véanse los apuntes).
PARTE 4. Ejercicios de reforzamiento para el logro de los aprendizajes esperados del Contenido Central de Cinética Química: ¿Por qué algunas reacciones ocurren casi instantáneamente mientras que otras pueden tardar años y que son:
-Explica y ejemplifica el concepto de rapidez de reacción
-Identifica los factores que intervienen y modifican la rapidez de una reacción, explicando su influencia
-Comprende el funcionamiento de los catalizadores y su importancia en la industria química.
Ejercicios de la Ley de Acción de masas
4.1 Plantea la ecuación de la velocidad de reacción usando la ley de acción de masas para la Ecuación de Hidrogenación del Eteno o Etileno para convertirse en gas Etano si la ecuación es: C2H4 (g) + H2 ( g ) C2H6 ( g )
4.2 Plantea la ecuación de la velocidad de reacción usando la ley de acción de masas para la Ecuación de la reacción de la formación del agua si la ecuación reversible es 2 H2 (g) + O2 ( g ) 2 H2O ( g )
Ejercicios para el planteamiento de la Constante de equilibrio químico.
4.3 Plantea la expresión de la Constante de Equilibrio para la reacción de Combustión del gas Metano ó gas de los pantanos según la ecuación: CH4 ( g ) + 2 O2 ( g ) CO2 ( g ) + 2 H2O ( g )
4.4 Plantea la expresión de la Constante de Equilibrio para la reacción del Hidrógeno con el Cloro para la formación del Ácido Clorhídrico ó Ácido Muriático según la ecuación reversible: H2 (g) + Cl2 ( g ) 2 HCl (g)
Ejercicios para el cálculo de la Constante de Equilibrio de un proceso químico.
4.5 Calcule el valor de la constante de equilibrio para la reacción de Oxidación del gas de Monóxido de Carbono según la ecuación reversible 2 CO ( g ) + O2 ( g ) 2 CO2 ( g ) si en el equilibrio se encontraron las concentraciones siguientes:
[CO] = 0.3 mol/litro ó 0.3 M
[O2] = 0.6 mol/litro ó 0.6 M
[CO2]=0.2 mol/litro ó 0.2 M
4.6 Calcule el valor de la constante de equilibrio para la reacción de Combustión del gas orgánico de Eteno ó Etileno ( gas que al polimerizarse se convierte en polietileno ) según la ecuación reversible C2H4 ( g ) + 3 O2 ( g ) 2 CO2 ( g )+ 2 H2O ( g ) si en el equilibrio se encontraron las concentraciones siguientes:
[C2H4] = 1.2 mol/litro ó 1.2 M
[O2] = 0.5 mol/litro ó 0.5 M
[CO2] = 3.4 mol/litro ó 3.4 M
[H2O] = 0.75 mol/litro ó 0.75 M
submitted by AndreyToxqui to Quimica [link] [comments]

Tá quase!... Pelo Coeficiente!

Bem, se as minhas contas não me falham vamos ficar com 43.449 (0.1 atrás da Russia). Estavamos a 0.367 deles antes da ronda comecar, por isso apesar dos vacilos de Benfica e Porto e do azar do auto golo do Braga até ainda se conseguiu encurtar a distancia. A semana foi atribulada e propicia a muito "banter" entre os clubes mas vamos la não perder o foco no que é importante que é o COEFICIENTE! Esqueçam la quem ajudou mais ou menos ao ranking e vamos mas é preparar o assalto ao top 5!
PORTUGALCARALHO! Até porque vem ai os jogos de qualificação!
submitted by xoupina to PrimeiraLiga [link] [comments]

[High School Physics] Energy Power and Work; Spanish Physics

So I really do not understand anything here is there anyone that could explain this to me and maybe do the first ones as an example.
Also the difficult part about this is that it is in spanish where I used to take physics in english can anyone help me please.
¿Cuál es la energía cinética de un proyectil ideal con masa de 20.1 kg en el punto más alto de su trayectoria si se lanzó con una rapidez inicial de y27.3 m/s en un ángulo inicial de 46.9º respecto a la horizontal? Un resorte con una constante del resorte de 238.5 N/m se comprime en 0.231 m. Luego una bola de rodamiento con masa de 0.0413 kg se pone contra el extremo del resorte, y se suelta el resorte. ¿Cuál es la rapidez de la bola de rodamiento inmediatamente después de que pierde contacto con el resorte?(La bola se separará del resorte de manera exacta cuando el resorte vuelve a su posición de equilibrio. Suponga que la masa del resorte se puede ignorar) Se lanza una pelota al aire y alcanza una altura de 5.00 m. Usando consideraciones de conservación de la energía, determina su rapidez inicial. Supón que lanzas una pelota de 0.055 kg con una rapidez de 10.0 m/s a un ángulo de 30.0º sobre la horizontal desde un edificio de 12.0 m de altura. ¿Cuál será su rapidez justo antes de tocar el suelo? Si te encuentras en el extremo superior de una pista para tobogán de trineo de 40.0 m de altura, a) ¿qué tan rápido irás enla base, suponiendo que no hay fricción entre el trineo y la pista? b) ¿La pendiente de la pista afecta la rapidez que tienes al llegar a la base? c) Si no ignoras la pequeña fuerza de fricción, ¿la pendiente de la pista afecta el valor de la rapidez en la base?
Supón que tienes una caja de 0.45 kg a una altura de 1.5 m, apoyada al extremo de un resorte con masa despreciable de 25 N/m, el cual al ser soltado hará que la caja se deslice por una resbaladilla y posteriormente se propulse por una rampa, como se muestra en la imagen. ¿Cuántos centímetros se tendrá que comprimir el resorte para que la caja adquiera el doble de su altura inicial al salir propulsada por la rampa? (se ignoran factores como la fricción y la resistencia del aire)
Una cabeza de martillo de masa m = 2.00 kg se deja caer sobre un clavo desde una altura h = 0.40 m. Calcula la máxima cantidad de trabajo que podría hacer sobre el clavo.
*Un auto de 1.50×103 km viaja 2.50 km cuesta arriba por un camino inclinado a velocidad constante. El camino inclinado tiene un ángulo de 3º respecto a la horizontal. ¿Cuál es el trabajo neto sobre el auto?
*Un deportista de snowboard, con masa de 70.1 kg se desliza por una pendiente con ángulo de 37.1º con la horizontal, comenzando con una rapidez de 5.10 m/s. El coeficiente de fricción cinética es de 0.116. ¿Cuál es el trabajo neto realizado sobre él en los primeros 5.72 segundos de su descenso?
I tried google didnt get a thing please help.
submitted by kkman_99 to HomeworkHelp [link] [comments]

TRANSICIÓN HACIA EL NUEVO MODELO DE ESTADO DE CONSULTA PERMANENTE.

Hola Pablo, para muchos de los anti bipartidistas significas la voz de un punto de encuentro entre el pasado de una democracia estrictamente representativa, y la transición necesaria hacia un modelo evolutivo de democracia, este cambio desde los que apostamos por una democracia directa que gradualmente vaya sustituyendo a la representativa, pasa por reflexiones sobre el interés de las nuevas tecnologías, para dotar al pueblo de herramientas de consultas directas, con la consecuente necesidad de transparencia absoluta. Es decir, de forma on-line quede el gobierno y sus administraciones obligados a publicar absolutamente todos los documentos públicos para consulta libre y gratuita de cualquier ciudadano, y del mismo modo tengan los ciudadanos voto directo sobre toda la legislación que quede propuesta en todos los asuntos, siendo así que sin abstención sustituyan a los escaños detentados por los diputados en un coeficiente porcentual 100000 o 150000 votos para sustituir a escaño. Esto es para que tengas una cierta idea. Aunque quizás me ahorro el esfuerzo, y siendo que afortunadamente tu labor ha sido muy notable dentro del poder asambleario, ya conozcas democracia 4.0, y otras variantes encaminadas hacia el mismo objetivo. Quisiera saber que opinión te merecen, y si consideras la posibilidad de que un pueblo pueda llegar en el futuro a auto gobernarse sin necesidad de congreso. Gracias.
submitted by xardasbeliar to podemos [link] [comments]

Tema 15 - Indutores e Indutância  Aula 02 - Auto indução ... Magnetismo - Auto-indução - YouTube Física  Fuerza de fricción  Ejemplo 2 - YouTube Coeficiente de autoinducción - YouTube Coeficiente de auto-indução de uma bobine toroidal I: método do fluxo de ligação

Así para una rueda Pelton, donde es un poco menor de 0.5, C1=Cv, coeficiente de velocidad en la tobera, el cual es cercano a 1 para las turbinas de reacción, donde menos de la mitad de la altura neta se convierte en energía cinética al abandonar los álabes guías y entrar al rodete, el valor de C1 debe ser del orden de 0.6 y por tanto e es ... El Coeficiente de Gini Es la medida más común de desigualdad. Mide el nivel de concentración que existe en la distribución de los ingresos en la población a partir de valores entre 0 y 1. Un Gini de 1 se refiere a una población en la que todos los ingresos los con- Un auto recorre una pista circular de 180 metros de radio y da 24 vueltas en 6 minutos, calcula: Periodo del movimiento Frecuencia Velocidad lineal Velocidad angular Aceleración centrípeta 2 Ver respuestas joel05 joel05 T = 6mín. / 24 Vueltas=0,25 min f=24 vueltas/6min = 4 vueltas/min El coeficiente de inducción mutua en este caso vale siendo el coeficiente de acoplamiento Esta cantidad es siempre menor que la unidad, pues a < b. 3 Transformador ideal. Un modelo muy simplificado de transformador es un conjunto de dos bobinas del mismo radio pero diferente número de espiras y montadas de forma que su acoplamiento es total. Jones and Childers informa de unos coeficientes de fricción de alrededor de 0.7 para calzada seca y de 0.4 para la calzada mojada. El diseño de la banda de rodadura debe representar un compromiso para "todo tipo de tiempo". Si tu fueras un piloto de carreras de Indianapolis, deberias usar neumáticos de carrera "slick" -banda lisa sin canales-.

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Tema 15 - Indutores e Indutância Aula 02 - Auto indução ...

Bobina o solenoide coeficiente de autoinducción, calcular el coeficiente de autoinducción de una bobina o solenoide. Para recibir más información sobre vídeo... El coeficiente aerodinámico o mejor conocido como CX, es una de los aspectos mas estudiados en la industria del motor. Al manejar este detalle los fabricantes lograr producir vehículos mas ... Enjoy the videos and music you love, upload original content, and share it all with friends, family, and the world on YouTube. Acesse https://www.respondeai.com.br e estude com muito mais rapidez e simplicidade. Nos siga no Facebook e fique por dentro das novidades: https://www.faceb... Experimento realizado para conocer el COEFICIENTE DE FRICCIÓN que se genera entre un auto y dos superficies, pavimento y asfalto.

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